Chimie. Configurația electronică

• Avem 7 straturi în învelișul de electroni: K, L, M, N, O, P, Q (1-7), de la 1 la 7 crește numărul maxim de electroni și energia electronilor(aceasta deoarece scade forța electrostatică dintre nucleu și electroni)
•  Fiecare strat se completează cu substraturi formate de orbitali(spațiul din jurul nucleului în care sigur există electroni). Avem 4 tipuri de orbital: 

1. s - într-un strat exista un singur orbital de acest tip și se completează cu maxim 2 electroni
2. p - într-un strat există 3 orbitali de acest tip care se completează cu maxim 6 electroni
3. d - Într-un strat există 5 orbitali de acest tip care se completează cu maxim 10 electroni
4.  f - Într-un strat există 7 orbitali de acest tip care se completează cu maxim 14 electroni

   Obs: după cum observați într-un orbital pot exista maxim doi electroni cu spin opus(adică unul se mișcă în sens orar și altul în sens antiorar sau invers) numiți electroni cuplați.  

• Stratul K(1) are un substrat⇾ 1s-maxim 2 electr.

          Stratul L(2) are 2 substraturi ⇾ 2s-max 2 electr.

                                                        ⇘ 2p-max 6 electr.     => max 8 electr. 

         Stratul M(3) are 3 substraturi ⇾ 3s-max 2 electr.

                                                        ⇘ 3p-max 6 electr.     => max 18 electr. 

                                                      ⤷  3d-max 10 electr.

            ș.a.m.d.

• Repartiția electronilor pe straturi se face după modelul:

Ca să fie mai ușor de înțeles:

 

• Exemple:

 

*unde vom avea o săgeată de la penultimul la ultimul strat are loc un salt electronic, pentru ca configurația să fie mai stabilă

*pentru a nu trebui de numărat de fiecare dată electronii: